Banco de Preguntas B ESPE: Química (Grupo C - Ciencias de la Vida y Medicina) B Pt.2

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Banco de Preguntas B ESPE: Química (Grupo C - Ciencias de la Vida y Medicina) B Pt.2

Prepárate con el Banco de Preguntas ESPE de Química Pt.2 para el Grupo C. Ideal para aspirantes a Ciencias de la Vida y Medicina.

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Creado por: juanbacan

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Pregunta 1 de 32

Seleccione la afirmación correcta sobre Na(11) y Cl(17):

Sodio es gas noble.

Sodio: Periodo 3, Grupo IA, metal.

Cloro: Grupo VA, 5 electrones valencia.

Ambos son bloque s.

Pregunta 2 de 32

Serie correcta: Alcalino-Térreo, Metaloide, No Metal:

Azufre, Magnesio, Arsénico

Arsénico, Azufre, Magnesio

Magnesio, Arsénico, Azufre

Magnesio, Azufre, Arsénico

Pregunta 3 de 32

¿Qué propiedad periódica aumenta de izquierda a derecha en un período y de abajo hacia arriba en un grupo de la tabla periódica?

Electronegatividad

Carácter metálico

Radio atómico

Radio iónico

Pregunta 4 de 32

Propiedad que mide la atracción de electrones en un enlace:

Electronegatividad

Afinidad electrónica

Carácter metálico

Potencial de ionización

Pregunta 5 de 32

Enlace caracterizado por transferencia de electrones:

Enlace covalente

Enlace metálico

Enlace iónico

Enlace coordinado

Pregunta 6 de 32

Característica del enlace covalente polar:

Distribución asimétrica de carga

Compartición igualitaria

Mar de electrones

Transferencia total

Pregunta 7 de 32

Tipo de enlace con diferencia de electronegatividad entre 0.4 y 1.7:

Covalente no polar

Iónico

Covalente polar

Metálico

Pregunta 8 de 32

Si la diferencia de electronegatividad es > 1.7, el enlace es:

Metálico

Iónico

Covalente no polar

Covalente polar

Pregunta 9 de 32

¿Qué es un ion poliatómico?

Átomo negativo

Molécula neutra

Átomo positivo

Grupo de átomos con carga

Pregunta 10 de 32

En un enlace iónico, los electrones:

Se dividen

Se comparten

Se transfieren

Se deslocalizan

Pregunta 11 de 32

Enlace donde se comparten electrones equitativamente:

Covalente no polar

Covalente polar

Iónico

Metálico

Pregunta 12 de 32

Modelo del "mar de electrones":

Iónico

Coordinado

Metálico

Covalente

Pregunta 13 de 32

El número de oxidación indica:

Carga eléctrica aparente

Masa atómica

Protones totales

Grupo periódico

Pregunta 14 de 32

Fórmula de la magnetita (óxido mixto de hierro):

\( Fe_{2}O_{8} \)

FeOs

\( Fe_{3}O_{4} \)

\( FeO_{3} \)

Pregunta 15 de 32

Los ácidos hidrácidos se forman por:

H + Nitrogenoides

H + Carbonoides

H + Halógenos/Calcógenos

H + Boroides

Pregunta 16 de 32

Fórmula del ácido bromhídrico:

HBr

HBrO2

HBrO3

HBrO

Pregunta 17 de 32

Son compuestos ternarios:

Oxisales ácidas, Mixtas

Hidróxidos, Oxoácidos, Oxisales neutras

Sales halógenas

Hidrácidos, Oxisales

Pregunta 18 de 32

En la fórmula final de un compuesto se escribe:

Símbolos y subíndices

Cargas iónicas

Números atómicos

Números de oxidación

Pregunta 19 de 32

Definición de combustión:

Oxidación rápida con oxígeno

Intercambio iónico

Transferencia de electrones

Síntesis compleja

Pregunta 20 de 32

Reacción de descomposición:

Sustitución de elemento

Dos sustancias se unen

Intercambio doble

Una sustancia se divide en simples

Pregunta 21 de 32

Coeficientes para \( Cr + O_{2} \rightarrow Cr_{2}O_{3} \):

1, 2, 1

2, 3, 1

4, 3, 2

1, 3, 2

Pregunta 22 de 32

Balancee la siguiente reacción en medio ácido y elija el conjunto correcto de coeficientes:

\( KMnO_4 + HCl \rightarrow KCl + MnCl_2 + Cl_2 + H_2O \)

\( 2,\ 8,\ 2,\ 2,\ 5,\ 4 \)

\( 2,\ 12,\ 2,\ 2,\ 3,\ 6 \)

\( 2,\ 16,\ 2,\ 2,\ 5,\ 8 \)

\( 1,\ 8,\ 1,\ 1,\ 5,\ 4 \)

Pregunta 23 de 32

Ley de Conservación de la Masa:

Energía constante

Proporciones fijas

Masa reactivos = Masa productos

Velocidad constante

Pregunta 24 de 32

Ley de Proporciones Definidas:

Masa constante

Volúmenes enteros

Composición constante

Relación múltiple

Pregunta 25 de 32

Volumen de 0.25 mol CO2 a 752 mmHg y 24°C:

6.15 L

6.40 L

6.10 L

6.00 L

Pregunta 26 de 32

Presión de 0.72 mol N2 en 4L a 20°C:

3.42 atm

4.87 atm

2.19 atm

4.32 atm

Pregunta 27 de 32

Moles de H2 en 7L a CNPT (273K, 1atm):

0.31 moles

1.31 moles

0.41 moles

1.41 moles

Pregunta 28 de 32

Tipo de reacción: \( NH_{3} + HCl \rightarrow NH_{4}Cl \)

Descomposición

Síntesis

Sustitución

Combustión

Pregunta 29 de 32

Tipo de reacción: \( CaCO_{3} \rightarrow CaO + CO_{2} \)

Descomposición

Sustitución

Síntesis

Doble sustitución

Pregunta 30 de 32

Tipo de reacción: \( 2Na + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_{2} \)

Sustitución simple

Descomposición

Neutralización

Síntesis

Pregunta 31 de 32

Reactivo en exceso: 60g Sulfuro Al (0.4 mol) + 100g Agua (5.55 mol). Relación 1:6.

Hidróxido Al

Agua

Sulfuro Al

Sulfuro H

Pregunta 32 de 32

Rendimiento: Teórico=84.7g, Real=64g.

75.70%

76.77%

75.77%

75.60%

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